某不純石灰石與某濃度鹽酸恰好反應，求所得溶液的濃度（不需計算）:（備注：溶液這個概念都是指均以穩定的混合物，其中包括溶質———— 如上題中的氯化鈣 包括溶劑------------ 如上題中的水 總體叫做溶液 ，所以說它是混合物 ） 這時我的解答 希望對你有所幫助：）送給回答者一份禮物送香吻 贈言：好帥的回答，樓主送上香吻一枚，以表誠摯謝意！ 用微信掃描二維碼分享好友和朋友圈分享到：您已經連續回答 196 天了第9天

生活像海洋，只有意志堅強的人才能達到生命的彼岸。

100g不純的石灰石(雜質不反應)與足量的稀鹽酸充分反應,測得溶液質量增加11.2g,求不純的石灰石中碳酸鈣的質:100g不純的石灰石(雜質不反應)與足量的稀鹽酸充分反應,測得溶液質量增加11.2g,求不純的石灰石中碳酸鈣的質您已經連續回答 196 天了第9天

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將25.0g不純的石灰石（雜質不反應）置于燒杯中，加入100.0g稀鹽酸（足量），充分反應后，燒杯內剩余物質的總質量為116.2g - 初中化學 :將25.0g不純的石灰石（雜質不反應）置于燒杯中，加入100.0g稀鹽酸（足量），充分反應后，燒杯內剩余物質的總質量為116.2g．求：（1）反應后生成的二氧化碳的質量（2）石灰石中CaCO3的質量分數．考點：．專題：．分析：首先根據質量守恒定律求出生成的二氧化碳的質量即燒杯內物質減少的質量．再根據碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式由二氧化碳的質量，可求出生石灰中的碳酸鈣的質量，可以進一步求出石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．解答：解：（1）由質量守恒定律可知，生成二氧化碳的質量是燒杯內物質減少的質量，為：25g+100g-116.2g=8.8g（2）設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10044x 8.8g10044=X8.8g 解得 x=20g石灰。

有一不純的石灰石樣品，經分析它含8%的碳，則該樣品里含CaCO3的質量分數（雜質中不含碳）為（）A．9%B．12%C．66.7%D．33.3%-化學:有一不純的石灰石樣品，經分析它含8%的碳，則該樣品里含CaCO3的質量分數（雜質中不含碳）為（ ）A．9%B．12%C．66.7%D．33.3% 碳酸鈣中碳元素的質量分數=12100×=12%，石灰石樣品中含碳元素8%，再根據純度=含雜質物質中某元素的質量分數純凈物質中某元素的質量分數×，可知樣品中含碳酸鈣的質量分數=0.080.12×≈66.7%；故選C． 馬上分享給同學 據魔方格專家權威分析，試題“有一不純的石灰石樣品，經分析它含8%的碳，則該樣品里含CaCO3的質..”主要考查你對化學式的寫法和意義，物質組成元素的質量分數等考點的理解。關于這些考點的“檔案”如下： 現在沒空？點擊收藏，以后再看。 因為篇幅有限，只列出部分考點，詳細請訪問。 考點名稱：化學式的寫法。

12克不純的石灰石和100克稀鹽酸恰好完全反應，生成4.4克二氧化碳 1. 求石灰石中CaCO3的質量分數:12克不純的石灰石和100克稀鹽酸恰好完全反應，生成4.4克二氧化碳 1. 求石灰石中CaCO3的質量分數您已經連續回答 196 天了第9天

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