鈦白粉的由來以及制造工藝的發(fā)展解析！:鈦白粉的由來以及制造工藝的發(fā)展解析！ 自1791年人類發(fā)現(xiàn)鈦元素到1918年采用硫酸法生產(chǎn)出工業(yè)用鈦白粉以來，今有80多年的生產(chǎn)和使用歷史！那么鈦白粉的制作工藝是怎樣？又是發(fā)展起來的呢？鈦白粉生產(chǎn)方法主要有硫酸法和氯化法。 硫酸法是用鈦精礦或酸溶性鈦渣與硫酸反應(yīng)進(jìn)行酸解反應(yīng)，得到硫酸氧鈦溶液,經(jīng)水解得到偏鈦酸沉淀;再進(jìn)入轉(zhuǎn)窯煅燒產(chǎn)出TiO2。硫酸法以間歇法操作為主，生產(chǎn)裝置彈性大，利于開停車及負(fù)荷調(diào)整。但其工藝復(fù)雜，需要近二十幾道工藝步驟，每一工藝步驟必須嚴(yán)格控制，才能生產(chǎn)出質(zhì)量的鈦白粉產(chǎn)品，并滿足顏料的性能。硫酸法既可生產(chǎn)銳鈦型產(chǎn)品，又可生產(chǎn)金紅石型產(chǎn)品。 氯化法是用含鈦的原料，以氯化高鈦渣、或人造金紅石、或天然金紅石等與氯氣反應(yīng)生成四氯化鈦，經(jīng)精餾提純，然后再進(jìn)行氣相。

氯化法制造鈦白粉工藝 : 鈦白粉(TiO2)是一種重要的無機(jī)化工產(chǎn)品，在涂料、油墨、造紙、塑料、橡膠、化纖、陶瓷等工業(yè)中有重要用途。 鈦白粉的生產(chǎn)工藝有硫酸法和氯化法兩種工藝路線。硫酸法工藝路線長，生產(chǎn)過程中有大量的廢氣排放，污染嚴(yán)重。氯化法是鈦白粉生產(chǎn)的主要方向。氯化法工藝簡(jiǎn)單，20世紀(jì)50年代末實(shí)現(xiàn)工業(yè)化，由于其流程緊湊合理， 三廢 少，產(chǎn)品質(zhì)量高，現(xiàn)在氯化法鈦白粉產(chǎn)量已超過硫酸法。 氯化法鈦白粉的原料要求比硫酸法高，要使用TiO2含量90％～95％以上的天然金紅石礦。主要工藝過程有天然金紅石礦的氯化焙燒制取四氯化鈦，四氯化鈦的氧化及鈦白粉的表面處理三個(gè)部分。(1) 天然金紅石礦的氯化焙燒 氯化通常在沸騰爐中進(jìn)行。先用空氣使干燥的金紅石礦粉流態(tài)化，并加熱650℃左右，然后加入焦炭粉，待溫度升900℃。

鈦白粉有幾種類型？各有什么特點(diǎn)_廢塑料_再生技術(shù):鈦白粉的學(xué)名為二氧化鈦(Titanium Dioxide)顏料白6。它有金紅石(Rutile)和銳鈦型(Anatase)兩種晶型。A型二氧化鈦白度較好，但著色力僅為R型的70，在耐候性方面加入A型二氧化鈦試片僅僅經(jīng)過一年以后即開始龜裂或者碎片狀剝落，而加入R型二氧化鈦試片，經(jīng)過十年以后其外觀只有很小變化。由于R型二氧化鈦著色力及耐候性較佳，著色使用R型二氧化鈦為好。按照鈦白粉的制造工藝目前有硫酸法和氯化法，兩種方法都可生產(chǎn)A型和R型鈦白粉。硫酸法于1931開始，氯化法由美國杜邦公司于1975年才開始生產(chǎn)A型，氯化法中氧化步驟控制粒子大小分布和晶體結(jié)構(gòu)，使其可以生產(chǎn)具有高遮蓋力和底色蘭，高著色強(qiáng)度的鈦白粉。

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1. 85103475 高活性晶種制造金紅石型顏料鈦白粉 2. 86108511 用含鈦煉鐵高爐渣制取鈦白粉的方法 3. 86106205 生產(chǎn)金紅石型鈦白粉的方法 4. 87100993 鹽酸--氯化氫法生產(chǎn)鈦白粉方法 5. 88103086 利用生產(chǎn)鈦白粉廠的二次廢水制活性白土 6. 88104067 螺旋式壓涂機(jī)生產(chǎn)的無鈦白粉鈦及鈦鈣型結(jié)構(gòu)鋼電焊條 7. 89108819 復(fù)合鈦白粉 8. 90109773 硫酸鹽部分替代鈦。

鈦白粉被廣泛用于制造白色油漆．工業(yè)上以鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，雜質(zhì)為Fe2O3．脈石）為原料制鈦白粉（金紅石晶型TiO2）的主要工藝有硫酸法和氯化法兩種．其工藝流程如下 - 高中化學(xué) :鈦白粉被廣泛用于制造白色油漆．工業(yè)上以鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，雜質(zhì)為Fe2O3．脈石）為原料制鈦白粉（金紅石晶型TiO2）的主要工藝有硫酸法和氯化法兩種．其工藝流程如下：（1）硫酸法工業(yè)流程中加入鐵屑的目的是將Fe3+還原為Fe2+將Fe3+還原為Fe2+．（2）上述流程中副產(chǎn)品是FeSO4?7H2O（或FeSO4）FeSO4?7H2O（或FeSO4），濾渣的成分是鐵屑和脈石鐵屑和脈石．（3）從TiOSO4→H2TiO3需要加熱，則加熱的目的是促進(jìn)TiOSO4的水解促進(jìn)TiOSO4的水解．（4）用濃硫酸處理鈦鐵礦，并向所得溶液中加入水和鐵，此時(shí)0.5L的溶液中含有2molTiO2+．4.75molSO42-．2.5mol的一種未知陽離子和H+．常溫下，其溶液的pH=00．（5）氯。