在牙膏中，常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末做摩擦劑．人們通常用下列方法生產(chǎn)輕質(zhì)碳酸鈣：（1）將石灰石煅燒制得氧化鈣，化學方程式是 ．（2）再將氧化鈣加水制成氫氧化鈣，化學方程式是 ，該反應屬于 - 初中化學 :在牙膏中，常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末做摩擦劑．人們通常用下列方法生產(chǎn)輕質(zhì)碳酸鈣：（1）將石灰石煅燒制得氧化鈣，化學方程式是CaCO3高溫.CaO+CO2↑CaCO3高溫.CaO+CO2↑．（2）再將氧化鈣加水制成氫氧化鈣，化學方程式是CaO+H2O═Ca（OH）2CaO+H2O═Ca（OH）2，該反應屬于化合反應化合反應；（填反應類型）（3）然后將凈化后的氫氧化鈣與二氧化碳反應得到輕質(zhì)碳酸鈣，化學方程式是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2OCO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．張佳蕾同學對上述生產(chǎn)過程產(chǎn)生懷疑，石灰石的主要成分是碳酸鈣，輕質(zhì)碳酸鈣的成分也是碳酸鈣，為什么還要花人力、物力和時間去轉(zhuǎn)化一番？請你幫張佳蕾同學解開這個結：石灰石中雜質(zhì)含量較高，影響牙膏的品質(zhì)，而轉(zhuǎn)化后的輕質(zhì)。

用作牙膏摩擦劑的輕質(zhì)碳酸鈣可以用礦石A來制備，某化學興趣小組設計了2種轉(zhuǎn)化流程，如下圖所示．資料：a．二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈣溶液發(fā)生如下反應：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓ - 初中化學 :用作牙膏摩擦劑的輕質(zhì)碳酸鈣可以用礦石A來制備，某化學興趣小組設計了2種轉(zhuǎn)化流程，如下圖所示．資料：a．二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈣溶液發(fā)生如下反應：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2；微熱b．碳酸氫鈣溶于水，微熱易分解，發(fā)生如下反應：Ca（HCO3）2═CaCO3↓+H2O+CO2↑；c．生石灰與水充分反應后可得到顆粒非常細小的熟石灰乳．請你分析上面的轉(zhuǎn)化流程圖及資料后，回答下列問題：（1）制輕質(zhì)碳酸鈣時，D常用的是懸濁液．理由是：澄清石灰水中氫氧化鈣濃度太小，生產(chǎn)效率很低．．澄清石灰水中氫氧化鈣濃度太小，生產(chǎn)效率很低．．．（2）小主張用流程①、②、④和操作Ⅱ的設計，認為其工藝簡單．請寫出反應④的化學方程式：Ca（OH）2+Na2CO3。

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牙膏和一些藥品，常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末做填充劑，人們通常將石灰石煅燒制得氧化鈣，再將CaO加水制成石灰乳主要成分是Ca（OH）2，然后將凈化后的石灰乳與CO2作用得到碳酸鈣。用化學方程式表示上述反映的原理 - 已回答 :牙膏和一些藥品，常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末做填充劑，人們通常將石灰石煅燒制得氧化鈣，再將CaO加水制成石灰乳主要成分是Ca（OH）2，然后將凈化后的石灰乳與CO2作用得到碳酸鈣。用化學方程式表示上述反映的原理

CaCo3=CaO+Co2(條件：高溫Co2氣體生成符號別忘寫 )

Cao+H2O=Ca（OH）2

Ca（OH）2+Co2=CaCo3

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某些牙膏中常用純凈的輕質(zhì)碳酸鈣粉末做摩擦劑．化學活動小組欲利用一瓶飽和石灰水制取碳酸鈣粉末，查閱資料并設計Ⅰ、Ⅱ兩個實驗思路如下：資料：①碳酸鈣遇到溶有二氧化碳的水時，會反應生成溶 - 初中化學 :（2013?大連二模）某些牙膏中常用純凈的輕質(zhì)碳酸鈣粉末做摩擦劑．化學活動小組欲利用一瓶飽和石灰水制取碳酸鈣粉末，查閱資料并設計Ⅰ、Ⅱ兩個實驗思路如下：資料：①碳酸鈣遇到溶有二氧化碳的水時，會反應生成溶解性較大的碳酸氫鈣[Ca（HCO3）2]②碳酸氫鈣溶液可以和氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣．（1）Ⅰ中反應的化學方程式為Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCa（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；（2）Ⅱ中為使該瓶飽和石灰水完全轉(zhuǎn)化，這瓶石灰水應如何分配？平分平分說明理由．轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣的氫氧化鈣和與碳酸氫鈣反應的氫氧化鈣的質(zhì)量是相等的，所以兩部分應該是平分的轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣的氫氧化鈣和與碳酸氫鈣反應的氫氧化鈣的質(zhì)量是相等的，所以兩部分應該是平分的（3）工業(yè)上為提高。