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蛇紋石可用于生產氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：Ⅰ．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常:蛇紋石可用于生產氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：Ⅰ．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質離子）．Ⅱ．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol/LH2O2溶液，再調節溶液pH7～8，并分離提純．Ⅲ．制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過量氨水．已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH12.4請回答：（1）步驟II中，可用于調節溶液pH7～8的試劑是AA（填字母序號）．A．MgOB．Na2CO3C．蒸餾水（2）工業上，常通過測定使鐵氰化鉀（K3[Fe（CN）6]）溶液不變色所需H2O2溶液的量來確定粗硫酸鎂中Fe2+的含量．已知，測定123g粗硫酸鎂樣品所消耗的0.1mol/LH2O2。

以白云石（化學式表示為MgCO3&:8226;CaCO3）為原料制備氫氧化鎂的工藝流程如下：⑴根據流#>>>>以白云石（化學式表示為MgCO3 CaCO3）為原料制備氫氧化鎂的工藝流程如下：⑴根據流程圖判斷白以白云石（化學式表示為MgCO3 CaCO3）為原料制備氫氧化鎂的工藝流程如下：⑴根據流程圖判斷白云石“輕燒”后固體產物的主要成分——。則“輕燒”溫度應不超過—— ⑵流程圖中“加熱反應”的化學方程式為—— ⑶沉淀過程溶液的PH＝9.5，此時溶液中c（Mg2＋）＝——（已知Ksp〔Mg(OH)2〕＝5.61×10^-12） ⑷該工藝中可以循環使用的物質是——、—— ⑸傳統工藝將白云石分解為氧化鎂和氧化鈣后提取，該工藝采用輕燒白云石的方法，其優點是——、—— （1）CaCO3、MgO 700℃ （2）(。

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文件簡介:: 廣東省廣州市2012屆高三一模化學考前訓練：化工流程 1自潔面料是在普通的面料纖維中加入一層薄薄的納米二氧化鈦。由鈦鐵礦（主要成分是TiO2和Fe的氧化物）制備TiO2等產品的一種工藝流程示意如下： （1）寫出鈦鐵礦酸浸時，主要成分TiO2反應的離子方程式 （2）步驟①加鐵的目的是_____________；步驟②冷卻的目的是________。

以白云石和鹽酸為原料制備氫氧化鎂的研究-:閆修川,馬培華,李法強,李召好,鄧小川,張桂芹;[J];海湖鹽與化工;2005年06期 李秋菊;劉華彥;盧晗鋒;謝晶;鄭敏珠;陳銀飛;;[J];浙江工業大學學報;2007年04期 鄭水林;;[A];2006年中國鎂鹽行業年會暨新技術、新產品、新設備推介會論文集[C];2006年 呂學舉,劉杰,周廣棟,李亞男,甄開吉,李文興,程鐵欣;[J];催化學報;2005年07期 劉兆平,楊永會,樊唯餾,俞海云,張衛民,鐘紅梅,孫思修;[J];化學世界;2002年11期 倪忠斌,陳明清,劉俊康,劉曉亞;[J];江南大學學報(自然科學版);2003年04期 羅鴻鑫;郭寶春;洪浩群;杜明亮;陳雪奇;羅遠芳;賈德民;張宏偉;;[J];絕緣材料;2005年06期 張大成;宋禮慧;靳志玲;;[A];2011年全國鎂。