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我們在學習碳酸鈉和碳酸氫鈉的時候，做過如圖裝置的實驗．向盛有0.5g碳酸鈉的試管里:寫出乙中反應的化學方程式：．（2）某同學對碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應的快慢進一步研究．在老師的指導下，設計了下面的實驗探究方案．實驗用品：相同型號的U型管2支、橡皮塞2個、5mL一次性注射器2支、氣球個．實驗裝置：如圖．實驗操作：在U型管中分別加入一定量碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，在兩支注射器中分別吸入同溶質質量分數、同體積的足量稀鹽酸．將注射器插入橡皮塞中，然后同時迅速將鹽酸分別注入U型管中．請對上述實驗方案分析評價．①若取用碳酸鈉0.53g，為控制實驗中產生氣體的量相同，應取用碳酸氫鈉g；②該同學設計的實驗方案是運用了研究的方法；③實驗過程中需要觀察的現象是．_悅考網(ykw18.com)試題題目詳細頁 我們在學習碳酸鈉和碳酸氫鈉的時候，做過如圖裝置的實驗．向盛有0.5g碳酸鈉的試管里加入2m。

碳酸鈉和碳酸氫鈉 - 化學圖庫 - 網校通產品官方站:

實驗演示 取少量碳酸鈉和碳酸氫鈉分別放入兩支干凈的試管中，再向兩支試管中分別加入少量鹽酸，觀察比較它們放出二氧化碳的快慢程度。 實驗現象 碳酸氫鈉遇到鹽酸放出氣體比碳酸鈉劇烈得多 。 實驗結論 碳酸氫鈉與鹽酸反應放出CO2比碳酸鈉與鹽酸反應放出CO2快，是因為在碳酸氫鈉溶液中存在碳酸氫根離子，加入鹽酸后，與氫離子結合生成H2CO3，不穩定分解生成CO2。而碳酸鈉溶液中存在大量碳酸根離子，加入鹽酸后，首先與氫離子結合生成碳酸氫根離子，再與氫離子結合才能生成H2CO3，所以放出CO2速度慢。 實驗考點 1、強制弱原理的應用；2、弱酸的酸式鹽的性質—能與強酸、強堿反應；3、弱酸跟結合氫離子是分步進行的；4、正鹽和酸式鹽與酸反應的劇烈程度。 經典考題 1、下。

碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉化:(1)向碳酸鈉溶液中通二氧化碳，可以得到碳酸氫鈉，請寫出化學方程式。(2)請設計實驗除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉。(3)請設計實驗除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉。(4)充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物95g，完全反應后得到氣體5.6L(標準狀況)。求混合物中碳酸鈉的質量分數。 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3(4)5.6L氣體是碳酸氫鈉分解放出的二氧化碳，由此可以求出碳酸氫鈉的質量。二氧化碳的物質的量是5.6/22.4=0.25mol，碳酸氫鈉的物質的量是2*0.25=0.5mol，其質量為0.5*84=42g，所以碳酸鈉的質量為95-42=53g，其質量分數為53/95=55.8%送給回答者一份禮物送香吻 贈言：好帥的回答，樓主送上香吻一枚，以表誠摯謝意！用微信掃描二。

有碳酸鈉，碳酸氫鈉，氧化鈣和氫氧化鈉組成的混合物27.2g，把他們溶于足量水中充分反應后，……[:發表于：2010-10-17 17:42:42 正確答案：∵碳酸鈉和碳酸氫鈉、氧化鈣、氫氧化鈉與水反應的物質只有CaO；∴反應前后變化的量為參加反應水的質量 m(H20)=1.8g即反應生成的Ca(OH)2為0.1MOLCaO+H20=Ca(OH)21 10.1 X解得X=0.1g∵要使0.1MOL的Ca2+轉化為沉淀,需要0.1MOL (CO3)2ˉ所以Na2CO3的質量為0.1*(23*2+60)=10.6g。

蘇打水也叫碳酸氫鈉嗎_快速問醫生_搜索更多專家答案:想得到怎樣的幫助：蘇打水也叫碳酸氫鈉嗎 （感謝醫生為我快速解答——該。）

病情分析：蘇打水是碳酸氫鈉的水溶液，含有弱堿性，醫學上外用可消毒殺菌，飲用可中和人體內的酸堿平衡，改變酸性體質。指導意見：霉菌性陰道炎是婦女常見病,霉菌具有傳染性,建議夫妻雙方一起治療才能不容易復發,注意局部清潔，禁忌辛辣食物和生冷食物，可以用中藥煎水做局部清洗,中藥可用蛇床子30g,百部30g,黃柏20g,薄荷20g（后下）徐長卿15g,苦參30g,花椒20g。每日一劑，一周為一療程.（夫妻雙方都用這種中藥）用水煎開后清洗下身.一般兩個療程即可治愈好轉，愿我的回答能給你帶來幫助！

謝謝醫生的建議。我想問是不是先2%-4%。